题目内容
【题目】某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO
、CO
、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是( )
A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－
B．该溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－
C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)
D．可能含有Cl－
【答案】B
【解析】选B。由①可知，溶液中不存在Al3＋、Mg2＋；由②可知，溶液中存在AlO
、CO
，不存在Ba2＋、SiO，由电荷守恒可知，溶液中还存在K＋；③0.43 g沉淀为AgCl，其物质的量为
≈0.003 mol，②中加入的氯离子的物质的量为0.2 mol·L－1×0.005 L＝0.001 mol＜n(AgCl)，所以原溶液中一定存在Cl－。
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