Question

【题目】一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） ΔH，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1100
平衡常数	0.68	0.50

请回答下列问题：

（1）该反应的ΔH 0

（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）＝0.15molL－1，则温度T （填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0 mol CO（g），再达平衡时测得CO转化α2，则α1 α2（填＞、＜或＝）。

Answer 1

【答案】（1）＜ （2）低于 ＝

【解析】

试题分析：（1）由题给信息可知，1000℃→1100℃或升温时，平衡常数减小，前者使平衡向吸热方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，正反应的焓变小于0；（2）由题意可知，T℃下达到平衡时，c（CO）＝0.15molL－1，则平衡常数K== 1 > 0.68 > 0.50，说明温度T℃低于1000℃；其它条件不变时，再充入2.0 mol CO（g），实质是增大压强，由于FeO（s） + CO（g）Fe（s） + CO2（g）的正反应是气体体积不变的方向，因此增大压强时平衡不移动，则平衡时CO的平衡转化率保持不变，α1 = α2。