题目内容

【题目】综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大

(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是____。

a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在A、A族元素形成的氧化物中寻找

c.可在具有强氧化性的物质中寻找

(2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是:在500时,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700,反应逆向进行放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是____________________________________________。

(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A:CO2+H2O CO+H2+O2

已知:

则反应A的热化学方程式是___________________________________________________。

(4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如下:

电极b发生 (填“氧化”或“还原”)反应。

CO2在电极a放电的反应式是___________________________。

【答案(1) a b(2分) (2)CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3(2分)

(3) CO2(g) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) +O2(g) ΔH = +524.8 kJ·mol-1 (2分)

(4) 氧化(2分) CO2 + 2e- = CO + O2- (2分)

解析】

试题(1)由于CO2是酸性氧化物,所以如果要寻找吸收CO2的其他物质,应该在可在碱性氧化物中寻找或者可在A、A族元素形成的氧化物中寻找,答案选ab

(2)根据题意该原理的化学方程式是CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3

(3)根据盖斯定律可知将反应的热化学方程式减去反应的热化学方程式,整理可得反应A的热化学方程式是CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g) ΔH=+524.8KJ/mol;

(4)根据装置图可知电极b离子失去电阻转化为氧气,则发生氧化反应。

电极a有CO生成这说明CO2得到电子生成CO和氧离子,则CO2在电极a放电的反应式是CO2 + 2e- = CO + O2-

练习册系列答案
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回答下列问题:

1常温下,将浓度均为a mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合,测得混合液的pH=b则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出计算式即可)

2合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的键能为436kJ/molC=O的键能为803kJ/molH-O的键能为464kJ/molC≡O的键能为_____kJ/mol.

3二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)T℃,2L恒容密闭反应釜中加入0.2 molCH3OCH30.4 molCO0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡,测得VAC的物质的量分数为10%

0~10min,CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______;该温度下,该反应的平衡常数K=__________

②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)

A.V(DME)=v(H2)≠0

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)选择性(醋酸乙烯的选择性Svac=)的影响,该反应的ΔH______0(“>”“<”“=”);控制的最佳温度是___________.

④保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡______(向正反应方向”“向逆反应方向"”)移动。

【题目】物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。

(一)以下是对一些物质与水反应的分类图,请按要求填空:

上述分类方法是______A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)C组物质与水反应的离子方程式为_____D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为12的物质是___(填化学式)

(二)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm3)配制240 mL浓度为0.5 mol·L1的硫酸溶液,选用到的仪器正确的是______(填序号)

下列操作会使配制结果偏高的是_______(填序号)

A 容量瓶用蒸馏水洗净后,未进行干燥处理

B 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯

C 未冷却,即将溶液注入容量瓶并定容

D定容时,俯视容量瓶的刻度线

()某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

实验步骤:

①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸;

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④打开活塞b,将少量C中溶液滴入试管D中,关闭活塞b,取下试管D振荡,静置后CCl4层变为紫红色。

请回答:

(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_________

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________

(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____(填化学式)。步骤④能否说明非金属性:Br>I_______(填

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