题目内容
【题目】一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s达到化学平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)－1
B. 当X、Y、Z的速率比为2:1:1时，达到化学平衡状态
C. 反应放出的热量可用于提高反应速率
D. 反应达到平衡时，n(X):n(Y)＝1:1
【答案】C
【解析】
A．v(Z)=
=0.0005mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(Ls)=0.001mol/(Ls)，故A错误；
B. 根据方程式，任何时刻都存在X、Y、Z的速率比为2:1:1，不能说明达到化学平衡状态，故B错误；
C. 随着反应的进行，温度逐渐升高，反应速率会加快，故C正确；
D. 根据方程式，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，反应的X和Y是2:1，反应达到平衡时，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D错误；
故选C。
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