题目内容
【题目】用下图装置进行下列实验,试管内试剂可按需要更换,实验不产生污染性气体且能成功的是 ( )
A.加热NaHCO3制CO2,并用澄清石灰水检验CO2
B.用Cu与浓硫酸反应制少量SO2,并检验SO2的漂白性
C.加热NH4Cl制NH3,并检验氨气溶于水后显碱性
D.用醋酸与乙醇、浓硫酸混合反应制乙酸乙酯,并观察生成的乙酸乙酯的状态、气味
【答案】D
【解析】
A. 加热NaHCO3制CO2,试管口应略向下倾斜,故不选A;
B. 用Cu与浓硫酸反应制少量SO2,实验生成污染性气体SO2,且无尾气处理装置,故不选B;
C. 加热NH4Cl生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢在试管口又生成NH4Cl,不能用加热NH4Cl的方法制NH3,故不选C;
D.醋酸与乙醇、浓硫酸混合加热生成乙酸乙酯和水,右侧试管内盛饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯,能观察生成的乙酸乙酯的状态、气味,故选D;答案选D。
【题目】某化学研究性学习小组为学习了元素性质后,分别设计了如下实验:
(1)甲同学想探究“铝热反应”中熔融物的成份,他查阅《化学手册》得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | …… |
①由此甲同学推测,教材中铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。其理由是:_______________。
②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝,该实验所用试剂是___,反应的离子方程式为_____。
③甲同学为确定熔融物中是否还会有残留的Fe2O3,将熔融物用酸完全溶解后加入KSCN试剂。请你分析该设计是否正确___(填“正确”或“不正确”),理由是(用离子方程式表示)______________________。
(2) 乙同学设计了如下图装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。乙同学可能观察到的现象有_______。 从环保角度考虑,该装置有明显不足,请提出改进建议_____________________。
(3) 丙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱,设计了下图所示的实验装置,其设计能否达到实验目的______(填“能”或“不能”),理由是______________。