Question

【题目】0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是

A.25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，显碱性

B.60℃，H2O中c(H+)＝1×10-6.5mol·L-1，呈中性

C.60℃，CH3COONa溶液中c(OH-)＝1×10-5.1mol·L-1

D.升高温度，CH3COONa溶液水解程度和pH都减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．从图中可以看出，25℃时CH3COONa溶液的pH＝8.2，大于纯水的pH，所以溶液显碱性，A正确；

B．60℃，水的电离程度比25℃时大，但H2O中c(H+)= c(OH-)，所以溶液呈中性，B正确；

C．60℃，水的离子积常数KW=10-13(mol/L)2，CH3COONa溶液中c(OH-)＝=1×10-5.1mol·L-1，C正确；

D．CH3COO-的水解是一个吸热过程，升高温度，CH3COONa溶液水解程度增大，D错误；

故选D。