题目内容
【题目】根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_____ g，生成的还原产物的质量为_______g。
（2）在反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化还原反应的知识____是氧化剂，_____是还原剂，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：__________________________。
【答案】8.5g 80.25g K2Cr2O7 HCl 
【解析】
根据氧化还原反应的本质、氧化还原反应中双线桥的表示方法分析解答。
(1) 反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，N元素从-3价升高到0价，即NH3是还原剂，被氧化，Cl元素从0价降低到-1价，即Cl2是氧化剂，被还原，生成还原产物NH4Cl，从方程式中可知，8分子NH3中只有2分子NH3中的N元素被氧化，所以34gNH3中只有
=8.5g被氧化，34gNH3的物质的量为：
，依据方程式可推断出，还原产物n(NH4Cl)=1.5mol，即m(NH4Cl)= 1.5mol×53.5g/mol=80.25g；
故答案为：8.5g ；80.25g；
(2)反应 K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，K2Cr2O7的Cr元素化合价+6价降低到+3价，即K2Cr2O7在反应中是氧化剂，得到6个电子，HCl中的Cl元素化合价从-1价升高到0价，即HCl在反应中是还原剂，失去6个电子，用双线桥表示为
，故答案为：K2Cr2O7 ；HCl；。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】Ⅰ、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。
Ⅱ、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________
（2）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
III、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2，回答下列问题:
反应②中发生反应的离子方程式为___________，___________。
