题目内容
【题目】常温下,向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图。相关分析正确的是
A. 滴加至①时,c(Na+)=c(CH3COO-),酸碱恰好完全反应
B. 滴加至②时,c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)
C. 滴定中,c(CH3COO-)/c(H+)逐渐减小
D. 滴定中,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和保持不变
【答案】B
【解析】
试题A、溶液中一定满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),在c点时溶液的pH=7,溶液显示中性,则c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+),但酸碱恰好完全反应时溶液呈碱性,A项错误;B、滴加至②时,酸碱恰好完全反应,据质子守恒,c(OH-)一c(H+) =c(CH3COOH),B项正确;C、滴定中,c(CH3 C00-)/c(H+)逐渐增大,C项错误;D、滴定中加溶液稀释了,c(CH3 COOH)与c(CHa C00-)之和碱小,D项错误;答案选B。
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