Question

【题目】常温下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是

A. 滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应

B. 滴加至②时，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)

C. 滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小

D. 滴定中,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和保持不变

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题A、溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），在c点时溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），但酸碱恰好完全反应时溶液呈碱性，A项错误；B、滴加至②时，酸碱恰好完全反应，据质子守恒，c（OH-）一c(H+) =c(CH3COOH)，B项正确；C、滴定中，c（CH3 C00-）／c(H+)逐渐增大，C项错误；D、滴定中加溶液稀释了，c(CH3 COOH)与c(CHa C00-)之和碱小，D项错误；答案选B。