Question

【题目】对于3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（ ）

A. Br 2既是氧化剂，又是还原剂

B. 被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5

C. NaBr是氧化产物，NaBrO3是还原产物

D. 转移1mol电子时，消耗NaOH 1.2mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．该反应中，溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，所以溴作氧化剂和还原剂，故A正确；

B．氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，则被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5，故B正确；

C．NaBr是还原产物，NaBrO3是氧化产物，故C错误；

D．消耗6mol氢氧化钠转移电子的物质的量为1mol×（5-0）=5mol，则转移1mol电子时，消耗1.2mol NaOH，故D正确；

故答案选C。