题目内容
2．①升高温度 ②增大反应物浓度 ③将块状固体反应物磨成粉末 ④减小压强，上述影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（ ）| A． | ①②③④ | B． | 仅①②③ | C． | 仅①③④ | D． | 仅①②④ |
分析 一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂或增大固体的表面加等都可增大反应速率，以此解答该题．
解答 解：①升高温度，活化分子百分数增加，则反应速率增大，故正确；
②增大反应物浓度，单位体积的活化分子的数目增多，则反应速率增大，故正确；
③将块状固体反应物磨成粉末，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
④减小压强，如没有气体参加反应，则反应速率不变，如有气体参加反应，则反应速率减小，故错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，易错点为④，注意压强只影响有气体参加的反应，难度不大．
练习册系列答案
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将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
10．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）
| A． | A和M的原子序数之差为6 | |
| B． | A和M原子的最外层电子数之差为7 | |
| C． | A和M原子的最外层电子数之和可能为9 | |
| D． | A和M原子的电子总数之和可能为11 |
17．用化学用语表达下列微粒，错误的是（ ）
| A． | 氟离子的结构示意图： | |
| B． | 氮分子的电子式： | |
| C． | 水分子的电子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+ | |
| D． | C-14原子：${\;}_{6}^{14}$C |
7．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H++OH-→H2O | |
| B． | 铝与稀盐酸反应 Al+2H+→Al3++H2↑ | |
| C． | 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH-→Fe（OH）3↓+3C1- | |
| D． | 二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH-→CO32-+H2O |
14．在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）?Z（g），当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为（ ）
| A． | v（X）=0.5mol•s-1 | B． | v（X）=0.025mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（y）=0.05mol•L-1•s-1 | D． | v（y）=0.075mol•L-1•s-1 |
11．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解 | |
| B． | 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | |
| C． | 两烧杯中溶液的酸性均减弱 | |
| D． | 甲烧杯中铜片上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu |
12．下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）
| A． | 坑道气 | B． | 煤气 | C． | 天然气 | D． | 沼气 |