Question

（26分）按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；
（2）锌极为________极，电极反应式为                                   ；
铜极为________极，电极反应式为                                   ；
石墨棒C₁为______极，电极反应式为                                  ；
石墨棒C₂附近发生的实验现象为                                      ；
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO₄溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

Answer 1

（1）原电池；电解池
（2）负极  Zn—2e^-=Zn²⁺正极 Cu²⁺+2e^-=Cu 
阳极  2Cl^--2e^-=Cl₂↑ 溶液呈红色 
（3）变小   0．65  增加   0．01

解析试题分析：（1）分析题给装置知，A为原电池，B为电解池；（2）A为原电池，金属活泼性较强的锌为负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；金属活泼性较弱的铜为正极，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，石墨棒C₁与原电池的正极相连为电解池的阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；石墨棒C₂与原电池的负极相连为电解池的阴极，电极反应式为2H^＋+2e^-=H₂↑，阴极附近生成氢气和氢氧根离子，溶液呈变红；（3）石墨棒C₂与原电池的负极相连为电解池的阴极，电极反应式为2H^＋+2e^-=H₂↑，当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为0．01mol，转移的电子为0．02mol，锌电极的方程式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0．01mol，则锌的质量减少0．65g，生成铜的物质的量为0．01mol，质量为6．4g，硫酸铜溶液质量增加0．01g。
考点：考查原电池和电解池原理。