题目内容
下列有关电池的说法不正确的是
| A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
| B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| C．甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能 |
| D．铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+ |
B
解析试题分析：A、能充放电的电池为二次电池，锂电池能充放电，所以属于二次电池，故A正确； B、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，铜锌原电池中，锌作负极、Cu作正极，电子从锌沿导线流向铜，故B错误；C、甲醇燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故C正确；D、铅蓄电池充电时，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，电极反应为PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+，故D正确。
考点：本题考查电池原理。
练习册系列答案
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美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是
| A．a极为电池的正极 |
| B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 |
| C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－=2H2O |
| D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )
| A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋ |
| B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH- |
| C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 |
| D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变 |
下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 
| A．Cu电极为正电极 |
| B．原电池工作时，电子从Zn电极流出 |
| C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 |
如下图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是 
| A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。 |
| B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
| C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 |
| D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 |
用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是 （ ）
| A．CuCl2（CuCl2溶液） | B．AgNO3（Ag2O） | C．NaCl（HCl溶液） | D．CuSO4（Cu(OH)2） |
某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极 |
| C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气 |
| D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜 |
