题目内容
下图所示的装置中，有关说法不正确的是 
| A．该装置实现化学能转变为电能 |
| B．该装置中Cu2+向Zn电极移动 |
| C．该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒 |
| D．该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn-2e－＝Zn2+ |
B
解析试题分析：该装置为原电池装置。原电池是将化学能转变为电能的装置，在原电池中。较活泼的金属做负极，不活泼的金属或非金属做正极。负极失去电子发生氧化反应，失去的电子转移到正极，使正极附近集聚很多的电子，电子带负电，故能吸引电解质溶液中的阳离子，阳离子在正极附近得到电子，发生还原反应。所以在这个原电池的装置图中，我们知道锌做负极，铜做正极。电子的流动方向是负极流向正极即电子应由锌极流向铜极。电解质溶液中的铜离子应是向铜极移动。所以B选项是错误的
考点：考查原电池的相关知识
练习册系列答案
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下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 
| A．Cu电极为正电极 |
| B．原电池工作时，电子从Zn电极流出 |
| C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 |
有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：
①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q
③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应
则四种金属的活动性顺序为
| A．M>N>P>Q | B．M>P>Q>N | C．N>Q>P>M | D．P>M>N>Q |
下图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。下列叙述正确的是
| A．左池电极反应式：X4+ + 2e－=X2+ |
| B．每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子 |
| C．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变 |
| D．左池中阴离子数目增加 |
下列关于写图所示原电池的叙述中，正确的是
| A．质量减轻的一极是铜极 |
| B．负极反应为Fe—2e→ Fe2+ |
| C．该装置将电能转变为化学能 |
| D．电流由负极经导线流向正极 |
下列说法中正确的是( )
| A．锌锰干电池是二次电池 |
| B．铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是锌片 |
| C．锂电池的电解质可选择KOH溶液 |
| D．氢氧燃料电池工作时O2为正极，发生还原反应。 |
已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S
有关上述两种电池说法正确的是
| A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 |
| B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 |
| C．理论上两种电池的比能量相同 |
| D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 |