题目内容
【题目】水的电离平衡曲线如图所示： 
（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10﹣6 ， ）则此时水的离子积从变到 ， 造成水的离子积变化的原因是 ．
（2）已知25℃时，0.1L 0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是
（5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH= ．
【答案】
（1）10﹣14；10﹣12；水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离
（2）c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（3）1：9
（4）a+b=13
（5）2；10
【解析】解：（1）水的离子积KW=c（H+）c（OH﹣），25℃时，KW=c（H+）c（OH﹣）=10﹣7×10﹣7=10﹣14 ， 100℃时，KW=c（H+）c（OH﹣）=10﹣6×10﹣6=10﹣12 ， 水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大， 所以答案是：10﹣14；10﹣12；水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离；（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，HA属于弱电解质，NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
所以答案是：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10﹣3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10﹣4mol/L，二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10﹣5mol/L，即氢氧化钠过量，
即10﹣3mol/L×xL﹣10﹣4mol/L×y=10﹣5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
所以答案是：1：9；（4）设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10﹣amol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10﹣（12﹣b）mol/L，混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10﹣amol/L×10VL=10﹣（12﹣b）mol/L×VL，
解得：1﹣a=b﹣12，a+b=13，
所以答案是：a+b=13；（5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时，离子积常数增大，但溶液中硫酸电离出的氢离子浓度不变PH=2，常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时氢氧根离子浓度不变c（OH﹣）= 
=10﹣2mol/L，但离子积常数变化为Kw=10﹣12 ， c（H+）= 
=10﹣10mol/L，溶液PH=10，
所以答案是：2；10．
