题目内容

【题目】下列实验能达到预期目的是(
A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B.用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐
C.直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜
D.用分液漏斗分离溴和苯

【答案】B
【解析】解:A.乙醇和乙酸的反应为可逆反应,用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸,并引入了新的杂质,可加入生石灰后蒸馏,故A错误; B.醋酸呈酸性,且酸性比碳酸强,可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体,然后用澄清石灰水检验,故B正确;
C.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖发生银镜反应在碱性条件下,水解后应先加入碱调节溶液呈碱性,故C错误;
D.溴和苯混溶,应用蒸馏的方法分离,故D错误.
故选B.

练习册系列答案
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【题目】过度排放CO2会造成“温室效应”,为了减少煤燃烧对环境造成的污染,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径.煤综合利用的一种途径如图所示.
(1)已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJmol﹣1 , C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJmol﹣1 . 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
(2)用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化,该装置b电极的电极反应式是
(3)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则: ①p1p2(填“>”、“<”或“=”).
②在其他条件不变的情况下,向容器中再增加a mol CO与2a mol H2 , 达到新平衡时,CO的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”).
③在p1下,100℃时,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应的平衡常数为(用含a、V的代数式表示).
(4)右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJmol﹣1)的变化: 关于该反应的下列说法中,正确的是(填编号).
A.△H>0,△S>0
B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0
D.△H<0,△S>0
(5)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示: ①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是(填编号).

A.升高温度
B.将CH3OH(g)及时液化移出
C.选择高效催化剂
D.再充入1mol CO2和3mol H2

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