Question

【题目】媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。请问答:

（1）若用装置A 制取Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方程式为_______。若用装置B制取SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为__________。

（2）反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液_______(填写序号)。

①都褪色 ②都不褪色 ③C褪色，D不褪色 ④C不褪色，D褪色

停止通气后,取下C、D,再分别给C、D 两个试管加热,两个试管中的现象分别为C：______，D：_______。

（3）烧杯E中可盛装_______(填化学式)溶液，其作用是____________。

（4）某同学将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是________,用离子方程式表示产生该现象的原因_______________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ① 无明显现象 溶液由无色变为红色 NaOH 吸收剩余的Cl2和SO2 品红溶液几乎不褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

【解析】（1）二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中使品红褪色； SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；答案选①；C：次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故无明显现象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，故溶液由无色为红色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空气中会造成污染，烧杯E中可盛装NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，发生反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。