Question

某元素的单质0.2mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24L．反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是（　　）

• A、K
• B、Cl
• C、Na
• D、S

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：某元素的单质与足量的水反应置换出氢气，单质供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算单质失去的电子数．结合单质失去形成具有Ne原子的电子层结构的离子，确定单质元素的质子数，进而确定单质元素．

解答： 解：氢气的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol；
令单质原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：
0.2mol×n=0.1mol×2，解得n=1，
金属原子失去1个电子形成的金属离子具有Ne原子的电子层结构的离子，
所以+1价金属离子核外有10个电子，故该金属元素质子数为10+1=11，
即该金属为Na元素，
故选C．

点评：本题考查通过计算推断元素，难度中等，注意从氧化剂、还原剂得失电子的数目关系判断金属元素原子失去电子数目是解题的关键．