Question

【题目】H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。(气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧，甲烷燃烧的产物为CO2和H2O)

小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气。

(1)装置A的作用是_________，装置B的作用是______。

(2)装置C盛放的试剂是_____(填序号)，D中盛放的试剂是_____(填序号)。

a.烧碱溶液 b.浓硫酸

(3)若取1.6g气体X进行实验(假设每步反应都完全)，发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g。通过计算回答：

①燃烧生成CO2______mol，H2O________mol；

②说明1.6g气体X中含有碳元素________g，含有氢元素_______g。是否含有氧元素？______(填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】检验气体中是否含有CO2 除去CO2、H2O b a 0.05 0.1 0.6 0.2 是

【解析】

（1）根据CO2能使澄清的石灰水变浑浊，根据碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，据此分析装置B的作用即可；

（2）先经过NaOH溶液时会带水蒸气到浓硫酸中，影响测定结果，据此进行分析判断；

（3）装置A中无明显变化，排除了CO2；装置C增重1.8 g，生成了1.8g水；装置D增重2.2 g，生成了2.2g二氧化碳；据此可以计算出所含氢元素、碳元素的质量，进而可以确定气体X的组成，然后逐一解答。

(1)CO2能使澄清的石灰水变浑浊,所以装置A的作用是检验气体中是否含有CO2；装置B中药品是碱石灰，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可作干燥剂，能吸收气体中的水分和二氧化碳，

故答案为：检验气体中是否含有CO2；吸收气体中的水分和二氧化碳；

(2)装置C盛放的试剂应为浓硫酸，目的是通过是否增重测定H元素的有无，装置D中盛放的试剂是烧碱溶液，目的是通过是否增重测定C元素的有无。先经过烧碱溶液时会带出水蒸气到浓硫酸中，影响水的测定结果，所以装置C盛放的试剂是浓硫酸，D中盛放的试剂是烧碱溶液，

故答案为：b；a；

(3)装置A中无明显变化,气体中不含CO2；装置C增重1.8g，即水的物质的量是0.1mol，含H元素的质量为0.2g；装置D增重2.2g，二氧化碳的物质的量是0.05mol，可知含C元素0.6g；1.6g气体X中含H元素0.2g、含C元素0.6g，应含O元素0.8g，很明显，1.6g气体X中含有CO，且质量为1.4g，物质的量为0.05mol，刚好为C、O元素质量之和，由此可知没有CH4，气体X中还含有0.2gH2，

故答案为：0.05；0.1；0.6；0.2；是。