题目内容
2．
下列关于如图实验的说法错误的是（ ）| A． | 集气瓶中的离子方程式是：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2 ↑ | |
| B． | 少量的CO2通入苯酚钠中生成苯酚和碳酸钠 | |
| C． | 醋酸和苯酚钠发生反应 | |
| D． | 该装置和相关实验现象能推出酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3 ＞C6H5OH |
分析 A、醋酸的酸性强于碳酸；
B、根据酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO3-来分析；
C、根据酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚来分析；
D、根据强酸制弱酸的原理来分析．
解答 解：A、由于醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸能和碳酸钠反应制出二氧化碳，离子方程式为：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2 ↑故A正确；
B、由于酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO3-，故无论通入的二氧化碳的量是少量还是过量，CO2均与苯酚钠反应生成NaHCO3，故B错误；
C、根据酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚可知，醋酸的酸性强于苯酚，故醋酸能和苯酚钠反应制出苯酚，故C正确；
D、根据强酸制弱酸的原理可知，根据CH3COOH能和碳酸钠反应制出二氧化碳可知，CH3COOH的酸性强于H2CO3 ；根据二氧化碳能和C6H5ONa反应制出C6H5OH可知，H2CO3 的酸性强于C6H5OH，故酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3 ＞C6H5OH，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了复分解反应发生的条件以及酸性强弱的比较，应注意的是强酸制弱酸．难度不大．
练习册系列答案
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12．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
已知：①NiCl2易溶水，Fe3+不能氧化Ni2+
②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是过滤．
（2）酸溶所留残渣的主要成分为炭粉（填物质名称）
（3）根据上表数据判断，用NiO调节溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式），
控制两种沉淀析出可利用C．
A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计
（4）已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则加入Na2C2O4溶液发生的化学反应方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（5）氧化步骤的离子反应方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同时存在，则$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．
已知：①NiCl2易溶水，Fe3+不能氧化Ni2+
②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
| Ksp | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH | |
| Al（OH）3 | 1.9×10-33 | 3.43 | 4.19 |
| Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.53 | 2.94 |
| Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
| NiC2O4 | 4.0×10-10 | -- | -- |
（1）该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是过滤．
（2）酸溶所留残渣的主要成分为炭粉（填物质名称）
（3）根据上表数据判断，用NiO调节溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式），
控制两种沉淀析出可利用C．
A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计
（4）已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则加入Na2C2O4溶液发生的化学反应方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（5）氧化步骤的离子反应方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同时存在，则$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．
17．下列关于实验室制备乙烯实验的说法中正确的是（ ）
| A． | 反应物是体积比1：3的乙醇和3mol/L硫酸的混和液 | |
| B． | 温度计插入反应溶液液面以下，以便控制反应温度 | |
| C． | 反应容器烧瓶中应加入少许瓷片 | |
| D． | 反应完毕先灭熄灭酒精灯，再从水槽中取出导管 |
14．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 | |
| B． | Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 | |
| C． | H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 | |
| D． | SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定 | |
| B． | 元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 | |
| C． | 水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180° | |
| D． | N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能＞σ键键能 |
7．某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，各组分的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）
| A． | 平衡不移动 | |
| B． | 再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1 | |
| C． | 再达平衡时，C的体积分数增大 | |
| D． | 若将容器改为恒压容器，则平衡向右移动 |