题目内容
6．下列说法中正确的是（ ）| A． | 分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定 | |
| B． | 元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 | |
| C． | 水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180° | |
| D． | N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能＞σ键键能 |
分析 A．分子中共价键键能越高，键长越短；
B．形成共价键的两种元素的电负性之差小于1.7时，可形成共价键；
C．水分子为V形；
D．N=N、N≡N中都含有1个δ键，分别含有1、2个π键．
解答 解：A．分子中共价键键能越高，键长越短，键能越小，分子越不稳定，故A错误；
B．形成共价键的两种元素的电负性之差小于1.7时，可形成共价键，如Be和I形成的化合物可能为共价化合物，故B错误；
C．水分子含有2个δ键和2对孤对电子，为V形，故C错误；
D．N=N、N≡N中都含有1个δ键，分别含有1、2个π键，由N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能＞σ键键能，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了键能、键长与分子稳定性的关系、共价键的形成、键能与能量的关系等知识点，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键．
练习册系列答案
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2．
下列关于如图实验的说法错误的是（ ）
下列关于如图实验的说法错误的是（ ）| A． | 集气瓶中的离子方程式是：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2 ↑ | |
| B． | 少量的CO2通入苯酚钠中生成苯酚和碳酸钠 | |
| C． | 醋酸和苯酚钠发生反应 | |
| D． | 该装置和相关实验现象能推出酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3 ＞C6H5OH |
19．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过加热浓缩冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为Fe3+加碱调节pH为2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．
溶解度/（g/100g水）
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过加热浓缩冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为Fe3+加碱调节pH为2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．
1．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键 | |
| B． | 18D2O（重水）完全电解，转移2NA个电子 | |
| C． | 1Llmol•L-1 Na2CO3溶液中CO32-数为NA | |
| D． | 16g甲烷含有σ数目为4NA |
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 糖类、油脂、蛋白质和DNA都是提供人体能量的重要物质基础 | |
| B． | 塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯 | |
| C． | SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质 | |
| D． | 氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力 |
18．有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式CH2CH2 | B． | 乙醇的结构简式C2H6O | ||
| C． | 四氯化碳的结构式CCl4 | D． | 乙炔的分子式C2H2 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 有些活泼金属，如铝可作还原剂法的还原剂 | |
| B． | 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 | |
| C． | 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 | |
| D． | 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 |
