Question

【题目】化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：

(1)生成氢气的质量是_____________g；

(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____________。

（提示：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑）

Answer 1

【答案】0.3 10%

【解析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（1）根据质量守恒定律，生成的氢气的质量为3g+40g-42.7g=0.3g，故答案为：0.3；

（2）设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x，

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

80 6

40gx 0.3g

解得x=10%，

答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。