Question

【题目】下表是元素周期表中的一部分，根据①～⑨在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)元素④在元素周期表中的位置为________。

(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为________。

(3)写出②和⑦两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:_______。

(4)④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______。

(5)③和⑦两种元素形成的简单化合物的结构式为_______，空间构型为________。

(6)设计实验探究⑦、⑧两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。

请完成实验报告单。

	步骤一	步骤二
实验内容	试管1:取少量氯水； 试管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。	分别向试管1、试管2中加少量______(填试剂)，振荡，静置。
实验现象	试管2中的现象是______。	试管2中的现象是_______。
实验分析	试管1的作用是_____。	试管2中反应的离子方程式为_____，此实验的结论是_____。

Answer 1

【答案】 第3周期IVA族 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O Si、N、F 正四面体型 苯 溶液由无色变为橙黄色 溶液分层，上层橙红色，下层接近无色 对比实验 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl的非金属性比Br强

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识。根据元素周期表推知①Na ②Al ③C ④Si ⑤N ⑥F ⑦Cl ⑧Br，结合元素周期律和元素的话和性质解答相关问题。

(1)元素④为Si原子序数为14，在元素周期表中的位置为第3周期IVA族。

(2)根据①---⑧号元素知①Na的金属性最强，其最高价氧化物的水化物为氢氧化钠的碱性也最强，其电子式为。

(3)②为Al和⑦为Cl，两种元素的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和HClO4，他们之间相互反应的化学方程式: Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O 。

(4)⑤为N、⑥为F属于是同一周期元素，随着原子序数增大而增强, 原子半径依次减小,所以原子半径是N>F ,④为Si属于第三周期元素，原子半径大于第二周期元素，所以原子半径为Si>N>F、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Si、N、F。

(5) ③为C和⑦为Cl两种元素形成的简单化合物为CCl4，，它的的结构式为，和甲烷的结构类型相同，所以空间构型为正四面体结构。答案： 正四面体结构。

(6)步骤一.试管1取少量氯水；试管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，试管2中出现橙红色，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，试管1的作用是和试管2做对比用的。步骤二，分别向试管1、试管2中加少量苯，振荡，静置。试管2中的现象是溶液分层，上层橙红色，下层无色。试管2中反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，此实验的结论是Cl的非金属性比Br强。答案：苯；溶液由无色变为橙黄色；溶液分层，上层橙红色，下层接近无色；对比实验，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl的非金属性比Br强。