题目内容
等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是
| A．溶液中始终有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
| B．溶液呈中性时：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-) |
| C．等体积混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-) |
| D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-) |
B
解析试题分析：等浓度的二者发生反应，生成NaHS。A、电荷守恒，正确；B、物料守恒，但缺少c(H2S)，错误；C、将电荷守恒与物料守恒相减可以得到，正确；D、恰好中和，生成Na2S，S2-发生水解，故有c(Na+)>2c(S2-)，正确。
考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类水解，三大守恒的应用等相关知识。
练习册系列答案
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2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
| B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) |
| C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3） |
| D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+） |
下列叙述正确的是( )
| A．饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出 |
| B．同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)逐渐减小 |
| C．加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含Ag+ |
| D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+ |
Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32—): n(HSO3—)变化的关系如下表:
| n(SO32—):n(HSO3—) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下离子浓度关系的判断正确的是
A．NaHSO3溶液中c(H+)＞ c (OH—)
B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—)＞ c(H+)
C．当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—) = c(H+)
D．当吸收液呈中性时，c(Na+)=c (HSO3—)+2c (SO32—)
下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是
| A．NaHSO4 | B．KCl | C．NH4Cl | D．H2SO4 |
醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0．1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是
| A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| B．c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－) |
| C．c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH) |
| D．2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) |
下列说法正确的是
| A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O |
| B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 |
| C．将10 mL 0.1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 |
| D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |