题目内容
Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(SO32—): n(HSO3—)变化的关系如下表:
n(SO32—):n(HSO3—) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO3溶液中c(H+)> c (OH—)
B.Na2SO3溶液中c(Na+)> c (SO32—)> c (HSO3—)> c (OH—)> c(H+)
C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c (SO32—)> c (HSO3—)> c (OH—) = c(H+)
D.当吸收液呈中性时,c(Na+)=c (HSO3—)+2c (SO32—)
AD
解析试题分析:用Na2SO3溶液吸收SO2时,随着吸收的增多,溶液由碱性逐渐变为酸性。A、由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液,即c(H+)>c(OH—),故A正确;B、Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二级水解,c(HSO3-)应小于c(OH) ,故B错误;C、由表中数据,当c(SO32-)=c(HSO3-) 时pH=7.2,这说明HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度,故当吸收液呈中性时,可推出c(SO32-)<c(HSO3-),因此C错误;D、由于c(H+)=c(OH—),根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=+ c(OH—)c(HSO3-)+2 c(SO32-)可知,c(Na+)=c(HSO3-)+2 c(SO32-)成立,故D正确,答案选AD。
考点:考查离子浓度大小比较的正误判断
练习册系列答案
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C.0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.1mol?L-1NaOH溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(NH4+)=c(Cl—) |
等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应,下列说法不正确的是
A.溶液中始终有:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
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C.等体积混合后溶液中一定有:c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-) |
D.恰好完全中和后的溶液中:c(Na+)>2c(S2-) |
液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3NH4++ NH2-,25℃时,其离子积K=l.0×l0-30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为1L)
A.c(Na+) = c(NH2-) | B.c (NH4+)=1×10-29mol/L |
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