题目内容
下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是
| A．NaHSO4 | B．KCl | C．NH4Cl | D．H2SO4 |
C
解析试题分析：水解呈酸性，即为强酸弱碱盐，故答案选C，AD电离出氢离子显酸性。
考点：电离与水解
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25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是
| A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H＋)较大 |
| B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大 |
| C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH |
| D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka?K=Kw |
下列说法中正确的是
A．若M度T0C时水的离子积常数为KW在该温度下的中性溶液中c(H+)= mol/L |
| B．25℃时HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃时NH4Cl溶液中的c(H+) |
| C．1mol/LCH3COOH溶液和1mol ? L-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-) |
| D．pH =5.7的 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) |
等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是
| A．溶液中始终有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
| B．溶液呈中性时：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-) |
| C．等体积混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-) |
| D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-) |
常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是
| A．混合溶液中：4＜pH＜5 |
| B．混合溶液中离子浓度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-) |
| C．混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14 |
| D．混合溶液中粒子浓度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3
NH4++ NH2－，25℃时，其离子积K=l.0×l0－30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）
| A．c(Na+) = c(NH2－) | B．c (NH4+)=1×10－29mol/L |
| C．c(NH2－) > c (NH4+) | D．c(NH4+)?c(NH2－) = l.0×l0－30 |
下述实验能达到顶期目的的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| B | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂） | 滴定其中NaOH含量 |
| C | 两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等 | 证明稀释前c(X)＝10c(Y) |
| D | 测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小 | 证明非金属性Cl＞F |
在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+) |
| B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-） |
| C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-) |
| D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-） |
常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
| A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>② |
| B．③与④中已电离的水分子的数目相等 |
| C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O） |
| D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+） |