Question

【题目】利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为________，球形管D的作用是________。

(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________________________________________。

(3)若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_____________________________

Answer 1

【答案】分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 S2－＋Cl2===S↓+2Cl－ 硫酸 Na2SiO3溶液 有白色胶状沉淀产生

【解析】

(1)仪器A的名称为分液漏斗，球形管D的作用是防止倒吸；

(2)通过证明Cl2氧化性大于S，验证氯的非金属性大于硫；

(3)通过证明碳酸酸性大于硅酸，来证明非金属性：C＞Si。

(1)仪器A的名称为分液漏斗，球形管D的作用是防止倒吸；

(2)先利用浓盐酸和KMnO4来制取Cl2，再用Cl2与Na2S反应产生S验证氯的非金属性大于硫。故装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的离子方程式为S2－＋Cl2===S↓+2Cl－；

(3)要证明非金属性：C＞Si，则A中加稀硫酸、B中加Na2CO3，产生二氧化碳气体，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。