Question

【题目】下列实验操作和现象对应的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液X中可能含有SO42-
B	物质的量之比为2:3的稀硝酸和稀硫酸	反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO
C	向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀是黄色	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3-的电离程度大于其水解程度

Answer 1

【答案】C

【解析】A，向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀有多种可能：氯化银、碳酸钡和硫酸钡等，溶液X中可能含有Ag+、CO32-、SO42-，所以A正确。B，物质的量之比为2:3的稀硝酸和稀硫酸与过量的铜反应，恰好发生3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O, 反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO,所以B正确。C，向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，显然硝酸银溶液是很少的，在这种情况下得到黄色沉淀证明有AgI生成，所以AgI的溶度积更小，故C是错误的。D，HSO3-在溶液既能发生电离，又能发生水解，其电离出H+使溶液显碱性，而其水解会使溶液显碱性，溶液的酸碱性由两种作用的相对大小决定。室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以D正确。