题目内容

5．化学与生活、环境、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品
B．新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生
C．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象
D．2008年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染”

分析 A．硅是单质，光导纤维主要成分是二氧化硅；
B．新型能源汽车能够减少化石燃料的燃烧，减少氮的氧化物的排放；
C．烟花利用金属元素的焰色反应；
D．塑料难降解，能够引起环境污染，可导致白色污染；

解答 解：A．硅是单质，光导纤维主要成分是二氧化硅，都不是硅酸盐，故A错误；
B．新型能源汽车能够减少化石燃料的燃烧，减少氮的氧化物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，故B正确；
C．烟花利用金属元素的焰色反应，不同的金属灼烧时焰色反应的颜色不同，故C正确；
D．塑料难以降解，可导致白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，可从源头防止污染，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了环境污染与治理、硅酸盐的概念，熟悉常见环境污染源及治理措施是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水．则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是（　　）
A．B．C．D．
16．实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3，．回答下列问题
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为12mol/L．
（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸31.3毫升．
（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl-的物质的量浓度是2.5mol/L．（假设混合后溶液的体积为二者之和）
13．钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：
（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：（只需写出一种）
单质Na，酸性氧化物SO2，碱性氧化物Na2O，酸H2SO4；，碱NaOH，盐Na2SO4
（2）写出上述物质间相互反应的化学方程式：
单质与酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
酸与碱性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
碱与酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
单质与单质4Na+O2=2Na2O．
20．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（　　）
A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-离子，可用渗析的方法
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质
10．（1）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，而I-在酸性条件下可以将MnO（OH）2还原成Mn2+，I-被氧化成I2，该反应的离子方程式为MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
（2）NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
（3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
17．从海水中可以提取很多种化工原料，如图所示的是工业上对海水的几项综合利用示意图．

按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
A．食盐       B．金属钠       C．淡水     D．液溴
（2）实验室以MnO2为原料制取Cl2，并通过向KBr溶液中通入氯气进行实验室中模拟海水提溴中Br-→Br2的转化．
①从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气b（填写装置的序号）．
②海水提溴中Br-→Br2的转化应在80～90℃，条件下进行，目的是为了溴单质形成溴蒸气蒸出
（3）海带中含有碘元素，实验室中通过将海带灼烧后检验其中的I-，主要步骤如下：
在过滤海带灰所得的滤液中滴入几滴稀硫酸，加入几滴H2O2后再滴入淀粉溶液
①写出反应的离子方程式H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
②如何证明海带中存在碘元素在滤液中加入淀粉溶液和氯水，溶液中的碘离子与氯气反应生成碘单质，2I-+Cl2=2Cl-+I2，I2使淀粉变蓝色
（4）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是CE（选填下列选项的编号字母）．
A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H2．
14．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（　　）
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有离子键和极性共价键
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
15．铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．
Ⅰ．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按如图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（5）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=7．
Ⅱ．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为c（填选项编号）．
a．氢氧化钠溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤．
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．

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