题目内容
14．
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（ ）| A． | Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 | |
| B． | 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 | |
| C． | Al2H6中含有离子键和极性共价键 | |
| D． | Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 |
分析 根据题给信息“氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃”可说明Al2H6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征．
解答 解：A．Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故A正确；
B．燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；
C．Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故C错误．
D．根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故D正确；
故选C．
点评 本题以信息题的形成考查晶体的类型以及化学键知识，题目难度不大，本题注意把握题给信息，加强知识迁移能力的培养．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
4．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数如表．
合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下
请回答下列问题：
（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2．
（2）反应器里冷凝管中冷水从下（填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是②．
①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴
（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是铁铝易被（过氧化氢）腐蚀．
（4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解．
（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
①完成并配平下列化学方程式；
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
②KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
③根据滴定结果确定产品质量不合格（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为12%．．
| 分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 水溶性（20℃） |
| CO（NH2）2•H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75-85℃ | 500g•L-1 |
请回答下列问题：
（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2．
（2）反应器里冷凝管中冷水从下（填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是②．
①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴
（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是铁铝易被（过氧化氢）腐蚀．
（4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解．
（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
①完成并配平下列化学方程式；
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
②KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
③根据滴定结果确定产品质量不合格（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为12%．．
5．化学与生活、环境、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品 | |
| B． | 新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生 | |
| C． | 2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象 | |
| D． | 2008年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染” |
2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数 | |
| B． | 0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数 | |
| C． | 同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数 | |
| D． | 1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同 |
某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
19．下列关于碱金属的主要性质说法正确的是（ ）
| A． | 单质的密度都很小，属于轻金属，且随核电荷数的增加依次增大 | |
| B． | 单质的熔点都很低，导电性、导热性都很好，如液态钠可作核反应堆的传热介质 | |
| C． | 单质与氧气反应时都只能生成氧化物或过氧化物 | |
| D． | 在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最高 |
6．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C （s）═2CO（g）+H2（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
Fe2O3（s）+3CO（g）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变判断不正确的是（ ）
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
Fe2O3（s）+3CO（g）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变判断不正确的是（ ）
| A． | △H1＜0，△H3＜0 | B． | △H4＜0，△H2＞0 | C． | 3△H3═△H4+2△H5 | D． | △H3═△H1+△H2 |
；
；
．