题目内容
13．钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：（只需写出一种）
单质Na，酸性氧化物SO2，碱性氧化物Na2O，酸H2SO4；，碱NaOH，盐Na2SO4
（2）写出上述物质间相互反应的化学方程式：
单质与酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
酸与碱性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
碱与酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
单质与单质4Na+O2=2Na2O．
分析 （1）单质是指同种元素形成的纯净物；
酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；
碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；
酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物；
根据以上概念写出有关物质的化学式；
（2）根据（1）中的物质分类书写化学方程式．
解答 解：（1）钠、氢、氧、硫四种元素都可以形成自己的单质：Na、H2、O2、S；
氧化物有：Na2O、SO2、H2O等；
酸性氧化物：SO2；
碱性氧化物：Na2O；
根据酸的概念属于酸的有：H2SO4、H2SO3；
属于碱的是：NaOH；
属于盐的是：Na2SO4、Na2SO3 ；
故答案为：Na；SO2；Na2O；H2SO4；NaOH；Na2SO4 ；
（2）单质与酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑酸与碱性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O碱与酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O单质与单质4Na+O2=2Na2O，
故答案为：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑；Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；4Na+O2=2Na2O．
点评 本题考查物质的推断、化学方程式书写等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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3．
目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一．TCNQ的分子结构如图所示．下列关于TCNQ说法错误的是（ ）
目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一．TCNQ的分子结构如图所示．下列关于TCNQ说法错误的是（ ）| A． | 该物质化学性质活泼，易氧化易加成 | |
| B． | 该分子不是平面分子，不可能所有原子共面 | |
| C． | 分子式为C12H4N4 | |
| D． | 该物质难溶于水 |
4．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数如表．
合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下
请回答下列问题：
（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2．
（2）反应器里冷凝管中冷水从下（填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是②．
①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴
（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是铁铝易被（过氧化氢）腐蚀．
（4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解．
（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
①完成并配平下列化学方程式；
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
②KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
③根据滴定结果确定产品质量不合格（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为12%．．
| 分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 水溶性（20℃） |
| CO（NH2）2•H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75-85℃ | 500g•L-1 |
请回答下列问题：
（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2．
（2）反应器里冷凝管中冷水从下（填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是②．
①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴
（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是铁铝易被（过氧化氢）腐蚀．
（4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解．
（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
①完成并配平下列化学方程式；
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
②KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
③根据滴定结果确定产品质量不合格（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为12%．．
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径由小到大的顺序为Y＜Z＜X＜W | |
| B． | X的简单氢化物的热稳定性比W的强 | |
| C． | 化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同 | |
| D． | W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 |
18．反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（ ）
| A． | 缩小容器体积，使压强增大 | B． | 压强不变，充入N2 | ||
| C． | 体积不变，充入He使压强增大 | D． | 减小压强，使容器体积增大 |
5．化学与生活、环境、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品 | |
| B． | 新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生 | |
| C． | 2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象 | |
| D． | 2008年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染” |
2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数 | |
| B． | 0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数 | |
| C． | 同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数 | |
| D． | 1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同 |
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