Question

10．（1）溶解在水中的O₂在碱性条件下可以将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反应的离子方程式为2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂，而I^-在酸性条件下可以将MnO（OH）₂还原成Mn²⁺，I^-被氧化成I₂，该反应的离子方程式为MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O．
（2）NaClO可以将MnSO₄氧化成MnO₂沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-
（3）已知在过量的FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H₂SO₄，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）分析锰元素，氧元素、碘元素在反应中化合价变化，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子个数守恒写出反应方程式；
（2）反应中次氯酸钠中的氯元素从+1价降低到氯离子中-1价，锰元素从+2价升高为+4价，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子个数守恒写出反应方程式；
（3）次氯酸根离子氧化二价铁离子生成三价铁离子，本身被还原为氯离子，据此写出反应方程式．

解答 解：（1）溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，锰元素化合价升高2价，氧气化合价降低了4价，根据化合价升高降低相等配平反应的离子方程式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂，
而I^-在酸性条件下可以将MnO（OH）₂还原成Mn²⁺，I^-被氧化成I₂，反应中Mn元素从+4价降为+2价，碘元素从-1价升高到碘中的0价，依据得失电子守恒，碘离子系数为2，MnO（OH）₂系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O；
故答案为：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂；MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O；
（2）反应中次氯酸钠中的氯元素从+1价降低到氯离子中-1价，锰元素从+2价升高为+4价，依据氧化还原反应中得失电子守恒，锰离子系数为1，次氯酸根离子系数为1，结合原子个数守恒，反应方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-；
故答案为：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-；
（3）硫酸亚铁与次氯酸钠反应离子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，故答案为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查氧化还原反应的离子方程式书写，明确氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，注意准确分析元素化合价变化，题目难度中等．