题目内容
20．关于实验室制取乙炔，下列描述合理的是（ ）| A． | 乙炔气体中常含有杂质，通常采用硫酸铜溶液洗气除杂 | |
| B． | 为了加快此反应的反应速率，通常往水中加入少许盐酸 | |
| C． | 将生成的气体直接通往溴水中，溴水褪色则证明产生了乙炔 | |
| D． | 通常采取向上排空气法收集乙炔 |
分析 A．硫酸铜溶液能吸收其中的杂质硫化氢；
B．电石与水反应非常剧烈，实验室制取乙炔本质为碳化钙和水电离出的氢离子结合生成乙炔气；
C．生成的乙炔中含有硫化氢等还原性气体；
D．根据乙炔、空气的密度分析解答．
解答 解：A．硫酸铜溶液能吸收其中的杂质硫化氢，所以用硫酸铜溶液洗气是为了除去杂质，故A正确；
B．电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率，往水中加入少许盐酸，反应会更加剧烈使反应无法控制反应速率，易酿成事故，故B错误；
C．电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应：Br2+H2S═S↓+2HBr，硫化氢也能使溴水溶液中的溴单质还原而褪色，故C错误；
D．乙炔的式量为24，空气的平均式量为29，应用向下排空气法收集，乙炔难溶于水，也可以用排水法收集，故D错误；
故选A．
点评 本题以乙炔的实验室制法为载体考查了乙炔的性质，题目难度不大，明确制备乙炔的原理和乙炔的性质是解题的关键．
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8．反应2A（g）?2B（g）+C（g） H＞0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）
| A． | 升温 | B． | 减小反应器的体积 | ||
| C． | 增大 | D． | 降温 |
15．如图球棍模型对应物质中不具有哪种官能团（ ）
| A． | 羧基 | B． | 氨基 | C． | 羟基 | D． | 醛基 |
5．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol•L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 水的电离程度：①＜② | |
| B． | ①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| C． | 将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）═c（NH3×H2O） | |
| D． | 向③、④中分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④ |
如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．