题目内容
5.常温下,有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL,其物质的量浓度均为0.1mol•L-1.关于上述四种溶液的说法正确的是( )A. | 水的电离程度:①<② | |
B. | ①、②中粒子浓度关系均符合:c(Na+)c(H+)═c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) | |
C. | 将③、④混合,所得溶液的pH>7,则该溶液中:c(NH4+)═c(NH3×H2O) | |
D. | 向③、④中分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后,溶液中c(NH4+):③<④ |
分析 A、依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断;
B、依据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的电离和水解分析离子种类,结合电荷守恒分析判断;
C、依据溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度分析判断;
D、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液,抑制铵根离子的水解.
解答 解:A、有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液备25mL,其物质的量浓度均为0.l mol•L-1,一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性,氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性;碳酸根离子水解显碱性,碳酸氢根离子水解显碱性;同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,溶液碱性强;水的电离程度①>②,故A错误;
B、①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液中存在电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(co32-),故B错误;
C、溶液③氨水是弱碱存在电离平衡; ④NH4Cl溶液水解显酸性,③、④混合后pH>7,说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,所以c(NH4+)>c(NH3•H2O),故C错误;
D、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液,氯化铵的浓度为0.05mol/L,氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解,溶液中c(NH4+)③<④,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了弱电解质电离平衡,盐类水解的应用,溶液酸碱性的分析判断,溶液pH大小比较,题目难度中等.
练习册系列答案
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15.关于油脂在人体中的生理功能,理解正确的是( )
①在人体内可提供能量 ②为人体合成其他化合物提供原料
③保持体温,保护内脏器官 ④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收.
①在人体内可提供能量 ②为人体合成其他化合物提供原料
③保持体温,保护内脏器官 ④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收.
A. | ①② | B. | ①②③ | C. | ①②④ | D. | ①②③④ |
16.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 用铂丝做某溶液的焰色反应,火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有钠盐 |
B | 将二氧化硫通入到溴水中,溴水褪色 | 二氧化硫具有漂白性 |
C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,滴加入BaC12溶液,溶液红色逐渐褪去. | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 该钾盐是K2CO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
13.下列说法正确的是( )
A. | 有机物种类繁多,并且大多数有机物易溶于水,例如乙醇、乙醛和乙酸 | |
B. | 不粘锅表面涂层的主要成分为聚氯乙烯 | |
C. | 假酒的主要成分为具有毒性的甲醇,所以不能直接饮用 | |
D. | 很多水果由于含有某些酯类,具有特殊香味 |
20.关于实验室制取乙炔,下列描述合理的是( )
A. | 乙炔气体中常含有杂质,通常采用硫酸铜溶液洗气除杂 | |
B. | 为了加快此反应的反应速率,通常往水中加入少许盐酸 | |
C. | 将生成的气体直接通往溴水中,溴水褪色则证明产生了乙炔 | |
D. | 通常采取向上排空气法收集乙炔 |
10.戊烷的同分异构体的数目是( )
A. | 2种 | B. | 3种 | C. | 4种 | D. | 5种 |
17.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是5.8mol/L和5.4mol/L,在一定的条件下它们反应生成NH3,测得10min内NH3的平均反应速率是0.2mol/(L•min),则10min后N2的浓度是( )
A. | 6.8mol/L | B. | 1.8mol/L | C. | 2.4mol/L | D. | 4.8mol/L |
14.已知:
该合成氨反应的反应热为( )
该合成氨反应的反应热为( )
A. | +92 kJ/mol | B. | -92 kJ/mol | C. | -92 kJ | D. | +1081 kJ/mol |
15.把下列四种X的溶液,分别加入盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中,并均加水稀释到50mL,此时X和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是( )
A. | 30mL 2mol•L-1 | B. | 10mL 5mol•L-1 | C. | 40mL 1mol•L-1 | D. | 10mL 3mol•L-1 |