题目内容

5.常温下,有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL,其物质的量浓度均为0.1mol•L-1.关于上述四种溶液的说法正确的是(  )
A.水的电离程度:①<②
B.①、②中粒子浓度关系均符合:c(Na+)c(H+)═c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-
C.将③、④混合,所得溶液的pH>7,则该溶液中:c(NH4+)═c(NH3×H2O)
D.向③、④中分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后,溶液中c(NH4+):③<④

分析 A、依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断;
B、依据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的电离和水解分析离子种类,结合电荷守恒分析判断;
C、依据溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度分析判断;
D、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液,抑制铵根离子的水解.

解答 解:A、有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液备25mL,其物质的量浓度均为0.l mol•L-1,一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性,氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性;碳酸根离子水解显碱性,碳酸氢根离子水解显碱性;同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,溶液碱性强;水的电离程度①>②,故A错误;
B、①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液中存在电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(co32-),故B错误;
C、溶液③氨水是弱碱存在电离平衡; ④NH4Cl溶液水解显酸性,③、④混合后pH>7,说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,所以c(NH4+)>c(NH3•H2O),故C错误;
D、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液,氯化铵的浓度为0.05mol/L,氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解,溶液中c(NH4+)③<④,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了弱电解质电离平衡,盐类水解的应用,溶液酸碱性的分析判断,溶液pH大小比较,题目难度中等.

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