题目内容
9.如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验.(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.
(2)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水.
(3)CuSO4溶液的作用是吸收杂质气体硫化氢、磷化氢等.
(4)装置D中的现象是:酸性KMnO4溶液褪色.
(5)乙炔点燃之前必须进行的操作是验纯.
分析 (1)实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙;
(2)电石与水反应速率太快,通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率;
(3)此反应中会产生杂质气体硫化氢、磷化氢等,会对乙炔性质实验造成干扰,据此解答;
(4)乙炔含有碳碳三键,能与高锰酸钾溶液反应使其褪色;
(5)可燃性的气体与氧气混合,点燃易发生爆炸.
解答 解:(1)实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙,反应为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,
故答案为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
(2)电石与水反应速率太快,通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率,
故答案为:饱和食盐水;
(3)此反应中会产生杂质气体,硫化氢、磷化氢,会对乙炔性质实验造成干扰,利用硫酸铜溶液吸收硫化氢、磷化氢气体,以避免干扰,
故答案为:吸收杂质气体硫化氢、磷化氢等;
(4)乙炔含有碳碳三键,能与高锰酸钾溶液反应C2H2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O,使其褪色,
故答案为:酸性KMnO4溶液褪色;
(5)可燃性的气体与空气混合,点燃易发生爆炸,所以需在点燃前验纯,
故答案为:验纯.
点评 本题考查了乙炔的制备和性质实验,题目难度不大,本题中注意乙炔的除杂和性质实验,注意与高锰酸钾溶液反应的性质.
练习册系列答案
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