题目内容
如图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是
S | Cl |
Se | Br |
A.还原性:Se2->S2->C1- B.热稳定性:HC1>H2Se>HBr
C.原子半径:Se>C1>S D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
A
解析试题分析:A、同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱。非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱。非金属性是Se<S<C1,所以还原性是Se2->S2->C1-,A正确;B、非金属性越强,氢化物的稳定性越强。非金属性是C1>Br>Se,所以热稳定性是HC1>HBr>H2Se,B不正确;C、同周期自左向右原子半径逐渐较小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以原子半径是Se>S>C1,C不正确;D、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性是Cl>Br>S,所以酸性是HClO4>HBrO4>H2SO4,D不正确,答案选A。
考点:考查元素周期律的应用
以下能级符号不正确的是
A.2d | B.3s | C.4p | D.5f |
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个,W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等 |
B.X与Z为同主族元素,它们的单质与W单质反应均失去电子 |
C.Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒 |
D.Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2 |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小为:Z>Y>X |
B.若X的一种单质为原子晶体,则含Y元素的盐溶液一定呈酸性 |
C.若Y可作半导体材料,则X、Z的单质均为分子晶体 |
D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z各自形成的氢化物熔沸点:X<Z |
元素性质的周期性变化不包括
A.原子半径 | B.元素的主要化合价 |
C.原子核外电子结构 | D.金属性和非金属性 |
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y |
B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 |
C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物 |
D.元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述错误的是
A.离子半径大小:Y2- > M2- > R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N + 3H2O=3NaOH + NH3,NaH + H2O=NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A.离子半径:Na+>N3->H+ |
B.与水反应都是氧化还原反应 |
C.与盐酸反应都只生成一种盐 |
D.加热熔化时,都只破坏离子键 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:③>②>① | B.原子半径:③>②>① |
C.电负性:③>②>① | D.最高正化合价:③>②>① |