Question

【题目】（一）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

（1）写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的方程式___。

（2）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)___极，C口流出的物质是___。

（3）SO32放电的电极反应式为___。

（4）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因___。

（二）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___

A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1molSO2的同时生成1molNO

Answer 1

【答案】2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 负 硫酸（H2SO4） SO322e+H2O=SO42+2H+ 在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡H2OH++OH正向移动，所以碱性增强 B

【解析】

（一）（1）过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2生成正盐亚硫酸钠和水；

（2）依据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断电极，阳离子移向阴极，可以判断图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4；
（3）亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子；
（4）依据阴极区放电离子为氢离子，结合水的电离平衡H2OH++OH-解答；

(二)A. 该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，在反应过程中，气体的总物质的量始终不变，又因为容器恒容，所以容器内压强始终不变，据此分析；

B. 该反应中NO2为红棕色气体，在恒容容器中混合气体颜色保持不变，说明NO2的浓度已不再变化，据此分析；

C. 将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生反应，SO3与NO以1:1生成，所以在反应过程中及平衡状态SO3与NO体积比总是1:1，据此分析；

D. 不同物质的正逆反应速率比等于方程式中系数比时，才能说明平衡状态；不同物质的同向速率比等于方程式中系数比时不能说明平衡状态，据此分析。

（一）（1）过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2生成正盐亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

（2）由图可知，钠离子移向a极，亚硫酸根离子移向b极，所以a极为阴极，应该接电源的负极，SO32在阳极失去电子变成SO42，所以C口流出的物质是H2SO4；

故答案为：负；硫酸（H2SO4）；

（3）亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为：SO322e+H2O=SO42+2H+；

故答案为：SO322e+H2O=SO42+2H+；

（4）在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡H2OH++OH正向移动，所以碱性增强；

故答案为：在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡H2OH++OH正向移动，所以碱性增强。

（二）A. 该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，在反应过程中，气体的总物质的量始终不变，又因为容器恒容，所以容器内压强始终不变，所以体系压强保持不变，不能说明反应达到了化学平衡状态，故A错误；

B. 该反应中NO2为红棕色气体，在恒容容器中混合气体颜色保持不变，说明NO2的浓度已不再变化，则NO2的正逆反应速率相等，即化学反应达到了平衡状态，故B正确；

C. 将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生反应，SO3与NO以1:1体积比生成，所以在反应过程中和平衡状态时SO3与NO体积比总是1:1，因此SO3与NO的体积比保持不变，不能说明化学反应达到了平衡状态，故C错误；

D. 不同物质的正逆反应速率比等于方程式中系数比时，才能说明平衡状态；不同物质的同向速率比等于方程式中系数比时，不能说明平衡状态；该选项中每消耗1molSO2的同时生成1molNO，即SO2和NO的正反应速率比等于方程式中系数比（同向速率）不能说明化学反应达到了平衡状态，故D错误；

答案选B。