Question

【题目】如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时V(A)=V(B)=a L。在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H>0，达到平衡时，V(A)=1.1a L。下列说法不正确的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快

B．A容器中X的转化率为20％，且比B容器中X的转化率小

C．打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3a L(连通管中气体体积不计)

D．打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题在反应开始时，A、B两个相同的容器中进行同一化学反应，由于B中反应物的物质的量浓度大于A，根据物质浓度对化学反应速率的影响可知：增大反应物的浓度，反应速率加快，所以反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快；正确；B．由于A是恒温恒容，假设A容器中X的转化量是m，则(1+1)÷[（1-m）+(1-m)+2m+m]=1a÷1.1a，解得m=0.2，所以A容器中X的转化率为20％，对于B，由于反应物的浓度大于A，而且恒容，即使体系的压强增大，增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，因此B容器中X的转化率比A容器小，错误；C. C.打开 K 达到平衡时与 A 为等效平衡，由于 A 中加入X、Y各 1mol ，达到平衡时体积为 1.1a L，则加入X 、Y各3mol时容器的容积为3.3a L，所以达新平衡时，A 的体积为 2.3a L，正确；D．打开K达新平衡时，升高B容器的温度，平衡向吸热的正反应方向移动，所以A容器的体积会增大，正确。