题目内容
科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族, 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
A.类铅元素原子的最外层电子数为4 | B.其常见价态为+2、+3、+4 |
C.它的金属性比铅弱 | D.它的原子半径比铅小? |
A
解析试题分析:A.由于类铅元素位于第七周期ⅣA族。元素在周期表中的位置反映了元素原子的结构,原子最外层电子数等于其族序数。由于该元素位于第ⅣA族所以该原子的最外层电子数为4。正确。 B.第四主族的元素常见价态为+2、+4。错误。C.同主族的元素,从上到下,元素的原子半径逐渐增大,元素的原子失去电子越来越容易,及金属性逐渐增强,因此它的金属性比铅强。错误。D.原子核外的电子层数越多,原子半径越大。所以它的原子半径比铅大。错误。?
考点:考查同一主族的元素的性质变化规律的知识。
练习册系列答案
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下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
A.CH4 | B.NH4+ | C.Cl— | D.NH2— |
某周期第二主族元素的原子序数为x,则同周期第三主族元素的原子序数是 ( )
A.只有x+1 | B.可能是x+1或x+11或x+25 |
C.可能是x+8 | D.可能是x+2 |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图,关于X、Y、 Z的说法正确的是 ( )
A.相同条件下,三种元素的单质跟氢气反应时,X单质最剧烈 |
B.由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键 |
C.ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质 |
D.Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强 |
关于下列图示的说法中不正确的是 ( )
A.用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
B.用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体 |
C.图 ③ 表示可逆反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”为吸热反应 |
D.图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时,在正极上产生气体的物质的量也相同 |
已知质量数为A的某阴离子Rn-,核外有x个电子,则核内中子数为( )
A.A- x |
B.A-x-n |
C.A-x+n |
D.A+x-n |
下列叙述正确的是
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素 |
C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
D.IA族与VIIA族元素间形成的化合物,有共价化合物也有离子化合物 |
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大 |
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低 |
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 |
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 |
下列说法正确的是
A.短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构 |
B.多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较低 |
C.非金属元素组成的化合物中只有共价键 |
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 |