题目内容

【题目】既含离子键又含共价键的物质是

A. H2 B. NaOH C. H2O D. MgC12

【答案】B

【解析】

一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,

A项、H2是双原子分子,分子中只有共价键,故A错误;

B项、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物,钠离子和氢氧根之间是离子键,氢氧根内部存在共价键,故B正确;

C项、H2O是共价化合物,分子中只有共价键,故C错误;

D项、MgC12是离子化合物,只存在镁离子和氯离子之间的离子键,故D错误。

故选B。

练习册系列答案
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【题目】为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。

.氮氧化物研究

1)一定条件下,将2molNO2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________

a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变

cNOO2的物质的量之比保持不变 d.每消耗2molNO同时生成2 molNO2

2)汽车内燃机工作时会引起N2O2的反应:N2+ O22NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应N2g+ O2g2NOg)的△H____0(”)

3NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2O2反应,

其能量变化如图所示:

写出该反应的热化学方程式:________________________________

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

1硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO32SO2(s)+O2g2SO3g),某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题:

①将2.0 molSO21.0molO2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________

②平衡状态由A变到B时,平衡常数KA_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)

2CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2N2,整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为___________kJ

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