Question

【题目】（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：

HNO3_______________________________；HClO___________________________________；

NaHCO3__________________________________、___________________________________。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

（3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1

④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1

回答下列问题：

①上述反应中属于放热反应的是________________________________________________。

②H2的燃烧热为_____________________，C的燃烧热为____________________________。

③燃烧l0gH2 生成液态水，放出的热量为________________________________________。

④CO的燃烧热为___________，其热化学方程式为_________________________________。

Answer 1

【答案】 HNO3=H++NO3- HClOH++ClO- NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32- CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ·mol－1 ①②③④ 285.8 kJ·mol－1 393.5 kJ·mol－1 1429 kJ 283 kJ·mol－1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol－1

【解析】（1）.硝酸是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，方程式为：HClOH++ClO-；NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子部分电离生成氢离子和碳酸根离子，方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－H++CO32-，故答案为：HNO3=H++NO3-；HClOH++ClO-；NaHCO3=Na++ HCO3－；HCO3－H++CO32-；

（2）.1mol甲醇的质量是1mol×32g/mol＝32g，因1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇燃烧时放出热量(32×22.68)kJ＝725.76kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ·mol－1，故答案为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ·mol－1；

（3）.①.放热反应的△H＜0，所以上述四个反应都是放热反应，故答案是：①②③④；

②.燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则C、H元素完全燃烧应分别生成CO2(g)、H2O(l)，所以H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，故答案为：285.8 kJ·mol－1；393.5 kJ·mol－1；

③.根据氢气的燃烧热可知，1molH2完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ，10g H2的物质的量是5mol，则燃烧10g H2生成液态水时放出热量（5×285.8）kJ=1429kJ，故答案为：1429 kJ；

④.根据盖斯定律，将④－③得：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol－1，根据燃烧热的定义可知，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，故答案为：283 kJ·mol－1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol－1。