题目内容

【题目】科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

B.M分子中所有原子可能处于同一平面

C.M分子中苯环上的一氯代物有4种

D.M分子有3种含氧官能团

【答案】C

【解析】

A.M中碳碳双键与溴水发生加成反应，与高锰酸钾溶液发生氧化反应，其褪色原理不相同，A项错误；

B. 中C2形成四个单键，与之相连的四个原子形成四面体，M分子中所有原子不可能处于同一平面，B项错误；

C.根据分子对称特点，可发现中有两个苯环，苯环上存在4种氢原子，则M分子中苯环上的一氯代物有4种，C项正确；

D. M分子含氧官能团分别是酯基和羟基，有2种，D项错误；

故选C。

练习册系列答案
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【题目】已知下列数据：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/

乙醇

78.3

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

77

0.90

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制浓硫酸、乙醇（含）和乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法为_______________________________；反应中浓硫酸的作用是____________________________；写出制取乙酸乙酯的反应的化学方程式：____________________________（标出）。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________（填字母）。

A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇

C.减少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是____________________________；步骤③所观察到的现象是_______________________________________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应从仪器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。

(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

实验

乙醇/

乙酸/

乙酸乙酯/

①

2

2

1.33

②

3

2

1.57

③

4

2

x

④

5

2

1.76

⑤

2

3

1.55

表中数据x的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________________。

【题目】下列物质的性质比较，结论错误的是

A.硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B.离子半径：S2-＞Cl－＞Na+＞O2-

C.熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D.沸点：＞

【题目】某学习小组欲测定市售橙汁饮料中维生素C的含量。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁饮料中维生素C的含量，反应的方程式为C6H8O6＋I2==C6H6O6＋2HI（维生素C化学式为C6H8O6，相对分子质量为176），其实验步骤及相关数据如下：

①标准溶液的稀释：移取浓度为0.0080mol/L的碘标准溶液25.00mL于250mL容量瓶中，定容，摇匀备用。

②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g/cm3）于250 mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。

③在滴定管中装入稀释后的标准溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据。

④重复测定3次，数据记录如下表。

回答下列问题：

（1）实验中盛装标准溶液应选择______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

（2）步骤2中加入的指示剂是___________，判断滴定达到终点的现象是__________。

（3）实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_______（填标号）。

A.稀释标准溶液定容时俯视刻度线

B.滴定结束时俯视读

C.在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定

D.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（4）计算该饮料样品中维生素C含量为________mg/100 g。该含量______（填“高于”或“低于”）鲜榨橙汁。

【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ）

A.它的一氯代物有6种

B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C.它和丁基苯（如图所示）互为同分异构体

D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应

【题目】常温下，将NaOH固体分别加入浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是( )

A.由a点到e点水的电离程度先增大后减小

B.d点溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L

C.c点溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)

D.b点溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L

【题目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是

① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；

② 该有机物不能发生银镜反应；

③ 该有机物分子式为C12H22O2；

④ 该有机物的同分异构体中不可能有酚类；

⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

【题目】次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1molL-1的H3PO2溶液和1molL-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.常温下，NaBF4溶液的pH=7

B.常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.110-2

C.NaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)

D.常温下，在0≤pH≤4时，HBF4溶液满足

【题目】在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　)

A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

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