题目内容

3．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
A．产生布朗运动B．产生丁达尔现象
C．胶体微粒不能穿透半透膜D．分散质直径在10-7～10-9m之间

分析 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．

解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．
故选D．

点评 本题考查了胶体的本质特征，较简单，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
13．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的．下列物质分类的正确组合是（　　）
混合物化合物单质盐
A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐
B水玻璃KNO3晶体O3纯碱
C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石
DCuSO4•5H2OCaCl2水银CaO
A．AB．BC．CD．D
14．实验室通常以乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制备乙酸乙酯，装置如图所示
（1）请用同位素示踪法表示乙酸和乙醇发生酯化反应的反应原理
（2）装置中，b的名称为球形冷凝管（冷凝管），其主要作用是冷凝回流；加热前，通常需要在a中加入碎瓷片，目的是防止暴沸
（3）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min，实验结束后测分水器中有机物的厚度，实验记录如表：
实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL　18mol•L-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸饱和Na2CO3溶液0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL　3mol•L-1硫酸饱和Na2CO3溶液1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1盐酸饱和Na2CO3溶液1.2
①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞试液，每次实验结束后可观察到分水器中的现象是液体分层，上层呈无色，下层呈红色
②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是催化剂、吸水剂；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是对该反应起催化作用的实际上为H+
（4）本实验制备乙酸乙酯的装置与教材装置相比较突出的优点是一是增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，二是增加了冷凝装置，有利于收集产物，三是增加了分水器，能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率（至少答出两点）
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cu+2H+═Cu2++H2↑B．Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C．NH4++OH-═NH4OHD．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
18．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内一定量的稀盐酸中．足量镁条与一定量的稀盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①根据图2，请在下图的坐标中画出上述反应中用单位时间内生成H2的体积表示的速率（单位为mL•min-1）与时间的关系曲线（图3中要分别标明2、4、6min时刻的速率及反应过程中速率的变化曲线）．
②前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请分别简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，在室温下，将表面积相同、纯度相同、质量也相同的同种锌片分别浸入等体积、H+浓度相同的盐酸和稀硫酸溶液中． 在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，锌和盐酸斥速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
②该同学设计并进行两组实验，即得出了正确结论．他取了两片表面积相同、纯度相同、质量也相同的同种锌片、且表面均经过砂纸打磨后，分别放入盛有等体积、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有稀硫酸的试管中加入少量ZnCl2固体，观察反应速率是否变化；（填化学式）
b．在盛有盐酸的试管中加入少量ZnSO4固体，观察反应速率是否变化．（填化学式）
  该同学通过分析实验a、b中的实验现象，得出的结论是：上述原因Ⅲ是正确的．则上述实验中应该观察到了如下的实验现象：
  实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢．
8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
15．人体由50多种元素组成，不少元素与我们的身体健康密切相关，摄入不足或摄入过多均不利于人体健康．
（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3- 的浓度，可以在碱性条件下加入铝粉，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
①上述反应中Al元素（填元素符号）的原子失去电子．
②用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目：
③当电子转移的数目为6.02×1023个时，生成氮气的物质的量为0.1mol．
（2）铁在人体中是发Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在．二价亚铁离子易被吸收，给贫血者补血时，应给予含二价铁离子的二价亚铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．
①人体中经常进行转化Fe2+$?_{B}^{A}$Fe3+，B反应中Fe3+做氧化剂．
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收．这说明维生素C具有还原性．
③很多物质都能氧化二价铁离子，试写出Cl2与FeCl2反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
12．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，其中铁被氧化（填“氧化”或“还原”），H2O作氧化剂（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了3mol Fe，转移电子的物质的量是8 mol．
6．A，B，C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，B原子的m层上有6个电子，C原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物M．下列说法中正确的是（　　）
A．M的组成不可能是ABC3或A3BC4
B．M的水溶液不可能呈中性
C．用石墨电极电解M的水溶液时，pH不可能减小
D．M不可能是离子晶体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网