题目内容

12．由两种原子组成的纯净物（　　）
A．一定是化合物B．可能是单质，可能是化合物
C．一定是单质D．一定是不同的单质

分析 互为同位素的同种元素的不同种原子组成的纯净物可以是单质；
不同种元素的原子形成的是化合物，据此解答即可．

解答 解：由两种原子组成的物质可以是单质，比如：HD分子，即为氢气，也可以是不同种元素的原子组成的物质，此时为化合物，故选B．

点评 本题主要考查的是纯净物与混合物的概念，单质与化合物的概念，两种原子可以是同种元素的不同核素，此为易错点，题目较简单．

练习册系列答案
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2．向某一容积为5L的密闭容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H2O，在800℃和催化剂存在的条件下，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如图所示：
（1）由图中数据可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v（CO）=0.003mol/（L．min）； H2的物质的量浓度c（H2）=0.03mol/L；该温度下此反应的平衡常数K=9．
（2）判断该反应是否达到平衡状态的依据是①③（填序号）．
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为0
（3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c（H2O）=0.01mol/L．
3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（　　）
A．a点溶液A、B的物质的量浓度相等
B．通常采用降温结晶的方法获得晶体B
C．用蒸发浓缩、趁热过滤从C的溶液中分离出晶体C
D．30℃时，A的饱和溶液的质量分数约为35%
20．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出这五种元素的名称：A氧，B氟，C氢，D钠，E硅．
（2）EB4的空间构型是正四面体形 E原子是sp3杂化．
7．某有机物的结构为，它不可能具有的性质是（　　）
①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④能跟氢氧化钾溶液反应；
⑤能跟碳酸氢钠溶液反应；⑥能发生聚合反应．
A．①④B．①②⑥C．①⑤D．③⑤⑥
17．化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量＞ （“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-=Fe2+；C2H++2e-=H2↑．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的酸性增强           （填“增强”、“减弱”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=mol•L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：C＞B＞A（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是BAC  （填写序号）．
4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为87.6%．
1．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
则x：z的比值为（　　）
A．1B．2C．4D．0.5
2．下列离子方程式中，错误的是（　　）
A．将氧化亚铁通入盐酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
C．在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH-═HSO3-
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O

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