题目内容
2．下列离子方程式中，错误的是（ ）| A． | 将氧化亚铁通入盐酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag | |
| C． | 在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH-═HSO3- | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O |
分析 A．反应生成氯化亚铁和水；
B．反应生成硝酸铜和Ag；
C．反应生成亚硫酸氢钙；
D．反应生成碳酸钙、水、NaOH．
解答 解：A．将氧化亚铁通入盐酸中的离子反应为FeO+2H+═Fe2++H2O，故A正确；
B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B正确；
C．在澄清的石灰水中通入过量SO2的离子反应为SO2+OH-═HSO3-，故C正确；
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
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12．由两种原子组成的纯净物（ ）
| A． | 一定是化合物 | B． | 可能是单质，可能是化合物 | ||
| C． | 一定是单质 | D． | 一定是不同的单质 |
13．X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
| A． | XYZ2 | B． | XYZ3 | C． | X2YZ2 | D． | X2YZ3 |
，X与W组成的化合物中存在共价键（填“离子”“共价”）．
7．将5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若该溶液为Ba（OH）2，则充分反应后金属有剩余 | |
| B． | 若该溶液为H2SO4，则充分反应后金属有剩余 | |
| C． | 若该溶液分别为H2SO4、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等 | |
| D． | 若该溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余 |
11．下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（ ）
| A． | 碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中 | B． | Na2O2粉末空气中露置一段时间 | ||
| C． | 铝与足量V2O5发生铝热反应 | D． | 将足量铁屑投入CuCl2溶液 |