题目内容

【题目】(1)S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+,其中只有氧化性的是 ,只有

还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是

(2)氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中,氧化产物是 ,该反应的

离子方程式为:

(3)已知 F是氧化性最强的元素,在与其他元素化合时只表现出负价,在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF反应中,若有27克H2O参加反应,则被水还原的BrF3的分子数为

【答案】(1)Fe3+、Mg2+、HS2-、IFe2+、S

(2)K2SO33S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O(3)0.4NA

【解析】

试题分析:元素处于最高价时只有氧化性,其中只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H元素处于最低价时只有还原性,只有还原性的是S2-、I元素处于中间价时既有氧化性又有还原性,既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S(2)氧化还原反应3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中,元素化合价升高得到的产物是氧化产物,氧化产物是K2SO3,该反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O(1)根据方程式3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF,当有5mol水参加反应时,O元素化合价由-2价升高到0价,2mol水被氧化,失去4mol电子,Br元素化合价由+3价降低到0价,则由H2O还原的BrF3mol,若有27克H2O参加反应,则被水还原的BrF3的物质的量为x,则x=0.4mol,分子数为0.4NA

练习册系列答案
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【题目】滴定法是分析化学中常用实验方法,请根据滴定法的有关知识回答下列问题:

、某学生用0.1 mol·L-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:

A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1~2cm 处;

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.

就此实验完成填空:

1正确操作步骤的顺序是用序号字母填写_________AF。

2上述B步骤操作的目的是______________

3在进行C步操作滴定前排气泡时,应选择下图2中的__________填序号,若用25mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积填序号__________①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL

4判断以下操作,对测定结果盐酸浓度的影响填“偏高”、“偏低”或““无影响”

①上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_________。

②若称取一定量的KOH固体含少量NaOH配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是___________。

③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将____________。

、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O,经过过滤、水洗除去其中的Cl-,再经烘干、焙烧除去水分,最后得到粉体TiO2

可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数。在一定条件下,将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4FeSO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注:NH4FeSO42是一种复盐,含有两种阳离子】。请回答下列问题:

1TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________。

2配制NH4FeSO42标准溶液时,加入一定量稀H2SO4的原因是____________________,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需用到图中的______________填序号

检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是________________________。

3滴定终点的现象是:当滴入最后一滴NH4FeSO42标准溶液时_______________________

4滴定分析时,称取TiO2摩尔质量为M g·mol-1粉体试样wg,消耗v ml c mol·L-1 NH4FeSO42标准溶液。则TiO2质量分数表达式为___________________。

【题目】某研究性学习小组在网上收集到信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:

【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。

(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验,你认为燃烧的条件是:

(2)燃烧的本质是

(3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火的着火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件,请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延 _。

【提出假设】

假设1:白色物质是Na2O

假设2:白色物质是Na2CO3

假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物

【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:

实验方案

实验操作

实验现象

结论

方案1

取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液

溶液变成红色

白色物质为Na2O

方案2

取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液

出现白色沉淀

静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液

无明显现象

【思考与交流】

(4)甲同学认为由方案1得出结论不严密,请解释原因

(5)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为

(6)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中, 成立。你的理由是

(7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

(8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由

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