Question

【题目】根据实验内容填空：
（1）甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．
①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 ．
②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜．若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是 ， 原因是 ．

（2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：

装置序号	实验现象或作用	实验结论或化学方程式
①	有气泡产生	化学方程式为：
②	紫色石蕊试液变色	证明SO2溶于水显酸性
③	品红溶液褪色	证明SO2具有性
④	溶液变浑浊	证明SO2具有性
⑤	溴水褪色	证明SO2具有性
⑥	吸收尾气	证明SO2属于性氧化物

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；乙；甲有二氧化硫产生,污染空气,乙无污染,硫酸利用率高
（2）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；红；漂白；氧化；还原；酸
【解析】解：（1）①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；

②甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，所以甲方案不可取，通过计算可知生成相同质量的硫酸铜，乙方案消耗的硫酸少，既节约了原料，又不污染环境．

所以答案是：乙；甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高；（2）①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，

所以答案是：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；

②氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，

所以答案是：红色；

③二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，

所以答案是：漂白性；

④SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中﹣2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20，

所以答案是：氧化；

⑤二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，溴水褪色，

所以答案是：还原；

⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以答案是：酸．