题目内容

【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C 3种试剂,按图中的实验步骤进行操作:

(1)3种试剂的化学式:A______,B______,C______

(2)加过量A的原因是___________________________________________________________,有关反应的化学方程式为________________________________________________________________

(3)加过量B的原因是______________________________________________________,有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________

【答案】Ba(OH)2 K2CO3 稀盐酸为了除尽Mg2、SOMgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2↓,MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Mg(OH)2为了除尽过量的Ba2Ba(OH)2+K2CO3===2KOH+BaCO3↓,BaCl2+K2CO3===BaCO3↓+2KCl

【解析】

试题除去KCl溶液中少量的MgCl2MgSO4为防止引入杂质,Na2CO3Ba(NO3)2是不能使用的。应先加入稍过量的Ba(OH)2MgCl2MgSO4完全沉淀,然后再加入稍过量的K2CO3除去过量的Ba(OH)2过滤后,向滤液中加入稀盐酸除去过量的K2CO3

(1)3种试剂的化学式:A、Ba(OH)2,B、K2CO3,C、稀盐酸

(2)加过量Ba(OH)2的原因是为了除尽Mg2、SO42,有关反应的化学方程式MgCl2Ba(OH)2===BaCl2Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2===BaSO4Mg(OH)2

(3)加过量K2CO3的原因是为了除尽过量的Ba2,有关反应的化学方程式为Ba(OH)2K2CO3=2KOHBaCO3BaCl2K2CO3===BaCO32KCl

练习册系列答案
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【题目】二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354),是一种工业用化工原料。微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下:

(已知:H2C2O4CO↑CO2↑+H2O)

请回答:

(1)第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和________

(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是______

A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中

C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中,待充分反应后趁热过滤

D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

(3)50℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式___________

(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______

(5)二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为:加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适量乙醇的优点有:

a.缩短加热的时间,降低能耗;b.________

②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______(填操作名称)回收乙醇。

(6)准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL于锥形瓶中,再加入l0mL 3.000mol/LH2SO4溶液,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4标准液20.00mL,则该产品的纯度是_______

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