题目内容
【题目】常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的足（ ）
A.pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NA
B.该反应释放SO2分子数目为 
NA
C.反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA
D.若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA
【答案】D
【解析】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子个数无法计算，故A错误； B、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化硫的物质的量小于 
mol，故B错误；
C、Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应，由于Na2S2O3中+2价的硫歧化为+4价和0价，故1molNa2S2O3转移2mol电子即2NA个，故C错误；
D、98g硫酸的物质的量为1mol，而1mol硫酸中能完全电离出2mol氢离子，即断开2mol共价键即2NA条，故D正确．
故选D．
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
25℃时 | 饱和H2S溶液 | SnS沉淀完全 | FeS开始沉淀 | FeS沉淀完全 |
pH值 | 3.9 | 1.6 | 3.0 | 5.5 |
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为____________________。
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是（写两点）___________、____________。
（3）操作IV的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_________（填仪器名称）。
②计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为__________。
③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过______g。(保留4位小数)