题目内容

【题目】用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物（　　）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

【答案】D
【解析】解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3．

所以烷基为﹣C3H7．

当为正丙基和异丙基时，甲苯苯环上的H原子种类均有3种，所以有6种同分异构体．

故该芳香烃产物的种类数为6种．

故选D．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列叙述错误的是（　　）
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

【题目】请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．把正确答案填写在题中的横线上①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）芳香烃：；
（2）卤代烃：；
（3）醇：；
（4）酚：；
（5）醛：；
（6）酮：；
（7）羧酸：；
（8）酯： ．

【题目】如图表示某反应进行时，有酶参与和无酶参与的能量变化，则下列叙述正确的是（ ）

A．此反应为放能反应

B．曲线Ⅰ表示有酶参与

C．E1为反应前后能量的变化

D．酶参与反应时，所降低的活化能为E3

【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
（1）推断B在元素周期表中的位置：第周期，第族．
（2）写出F的电子排布式： ．
（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为 ．
（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：、、 ．

【题目】常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的足（ ）
A.pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NA
B.该反应释放SO2分子数目为 NA
C.反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA
D.若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA

B. lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

C. 1 mol·L-1CH3COOH 与1 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA

D. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA

【题目】在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A. Ba2+、H+、HCO3-、Cl- B. Cu2+、OH-、NH4+、Cl-

C. Ag+、NO3-、Cl-、H+ D. Na+、NO3-、SO42-、H+

【题目】用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的流程如下：

(1)辉铜矿中铜元素的价态为_________________。

(2)滤渣Ⅰ的成分除了不溶性矿渣外，还有S、__________、______________，写出“浸取”过程中生成S 的离子方程式_______________________。

(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取剂。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ，能加快铜元素的浸取速率，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________。

(4)“沉锰”时发生的反应的离子方程式为____________________。

(5)滤液Ⅱ经结晶得到的盐主要是____________(填化学式，下同)，流程中可循环的物质是_________________。

(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见下图，转化时负极的电极 反应式为___________________。

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