下列有关化学键和化合物的说法不正确的是( )A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键C．氯化铵中没有金属元素.所以不是离子化合物D．11号与9号元素能够形成离子化合物.该化合物中存在离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列有关化学键和化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用
	B．	H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键
	C．	氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物
	D．	11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

分析 A．离子键为离子的静电作用力；
B、H和Cl是两种不同的原子形成的共价键；
C、氯化铵是铵根离子和氯离子形成的离子化合物；
D、钠与氟可形成氟化钠是离子化合物．

解答解：A．离子键为离子的静电作用力，既有引力也有斥力，故A正确；
B、H和Cl是两种不同的原子形成的共价键，所以是极性共价键，故B正确；
C、氯化铵是铵根离子和氯离子形成的离子化合物，故C错误；
D、钠与氟可形成氟化钠是离子化合物，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

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11．同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C＜A＜D＜B（不包括稀有气体元素），则最有可能形成共价化合物的是（　　）

12．R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
R	R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等
X	X原子形成的化合物种类最多
Y	Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐
Z	Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍
Q	Q存在质量数为23，中子数为12的核素
w	W在所处周期中原子半径最小

（1）Y的元素名称氮，它在元素周期表中位置是第2周期，第VA族；
（2）元素非金属性X比W弱（填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO₄（写化学式）
（3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1：1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是

．R、X、Z可以形成X₂R₆Z₂化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是CH₂OHCH₂OH，请写出该物质的一种主要用途汽车发动机的抗冻剂．

9．向100mL某M（OH）₂澄清溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤后将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体．将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体．
（1）M（OH）₂澄清溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为：M²⁺+2OH^?+2HCO₃^-═MCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（2）要计算金属M的相对原子质量，还必须提供下列哪些数据B
A．NaHCO₃的物质的量浓度（设为3.5mol•L^-1）
B．MCO₃的质量（设为39.4g）
C．与MCO₃反应的盐酸的物质的量浓度（设为1mol•L^-1）
D．题设条件充足，不需要补充数据
（3）试计算
①金属M的相对原子质量
②加入的NaHCO₃溶液中所含的NaHCO₃的质量．

16．下列有关纤维素的叙述正确的是（　　）

	A．	纤维素在稀硫酸、加热的条件下水解
	B．	棉制品吸湿性好和分子中具有-OH有关
	C．	纤维指的就是纤维素
	D．	纤维素因分子结构中含-OH，可和浓HNO₃发生硝化反应

6．使用一种试剂就能鉴别出来的是（　　）

	A．	苯、甲苯、己烯		B．	甲苯、己烯、四氯化碳
	C．	己烯、汽油、苯		D．	苯、甲苯、二甲苯

13．Ⅰ：“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图1所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂
（2）现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图2是分离操作流程图．完成下列空白：
试剂：a饱和Na₂CO₃溶液，b硫酸．分离方法：①分液③蒸馏
物质名称：A乙酸乙酯，C乙酸钠
Ⅱ：已知卤代烃（R-X）在碱性条件下可水解得到醇（R-OH），
如：CH₃CH₂-X+H₂O

\to_{N a O H}^{△}

$→_{NaOH}^{△}$ CH₃CH₂-OH+HR，现有如下转化关系：

反 应 1 \to

$\stackrel{反应1}{→}$ X

反 应 2 \to

$\stackrel{反应2}{→}$ Y

反 应 3 \to

$\stackrel{反应3}{→}$

回答下列问题：
（1）反应1的条件为光照，X的结构简式为

（2）写出反应3的方程式

．
Ⅲ：写出苹果酸

①和乙醇完全酯化的反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+HOOC-CHOH-CH₂COOH

CH₃CH₂OOC-CHOH-CH₂COOCH₂CH₃+2H₂O
②和过量的Na₂CO₃溶液反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH₂-COOH+2Na₂CO₃→NaOOC-CH（OH）-CH₂-COONa+2NaHCO₃．

10．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H₂SO₄混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．其中浓H₂SO₄的作用是催化剂和吸水剂
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计如图三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是乙（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸
[实验步骤]
①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H₂SO₄ 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验．
[问题讨论]
（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查检查装置气密性．
（2）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液．

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示．已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH；②有关有机物的沸点如下表：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液．经分液漏斗边滴加醋酸、边加热．
请回答：
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行；
（2）该反应中，若用CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
（3）球形干燥管C的作用是冷凝、防倒吸．
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色由红色变为无色（或变浅）．
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C，
目的是除水，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰．