题目内容
1．下列有关化学键和化合物的说法不正确的是（ ）| A． | 离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用 | |
| B． | H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键 | |
| C． | 氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物 | |
| D． | 11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 |
分析 A．离子键为离子的静电作用力；
B、H和Cl是两种不同的原子形成的共价键；
C、氯化铵是铵根离子和氯离子形成的离子化合物；
D、钠与氟可形成氟化钠是离子化合物．
解答 解：A．离子键为离子的静电作用力，既有引力也有斥力，故A正确；
B、H和Cl是两种不同的原子形成的共价键，所以是极性共价键，故B正确；
C、氯化铵是铵根离子和氯离子形成的离子化合物，故C错误；
D、钠与氟可形成氟化钠是离子化合物，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
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11．同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C＜A＜D＜B（不包括稀有气体元素），则最有可能形成共价化合物的是（ ）
| A． | C与A | B． | C与D | C． | D与B | D． | B与C |
12．R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：
（1）Y的元素名称氮，它在元素周期表中位置是第2周期，第VA族；
（2）元素非金属性X比W弱（填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4（写化学式）
（3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1：1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是
．R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是CH2OHCH2OH，请写出该物质的一种主要用途汽车发动机的抗冻剂．
| 元素 | 相 关 信 息 |
| R | R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等 |
| X | X原子形成的化合物种类最多 |
| Y | Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐 |
| Z | Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍 |
| Q | Q存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| w | W在所处周期中原子半径最小 |
（2）元素非金属性X比W弱（填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4（写化学式）
（3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1：1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是
．R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是CH2OHCH2OH，请写出该物质的一种主要用途汽车发动机的抗冻剂．
16．下列有关纤维素的叙述正确的是（ ）
| A． | 纤维素在稀硫酸、加热的条件下水解 | |
| B． | 棉制品吸湿性好和分子中具有-OH有关 | |
| C． | 纤维指的就是纤维素 | |
| D． | 纤维素因分子结构中含-OH，可和浓HNO3发生硝化反应 |
6．使用一种试剂就能鉴别出来的是（ ）
| A． | 苯、甲苯、己烯 | B． | 甲苯、己烯、四氯化碳 | ||
| C． | 己烯、汽油、苯 | D． | 苯、甲苯、二甲苯 |
$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$
．
CH3CH2OOC-CHOH-CH2COOCH2CH3+2H2O
CH3COOC2H5+H2O．其中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂
11．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示． 已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下表：
A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液．经分液漏斗边滴加醋酸、边加热．
请回答：
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行；
（2）该反应中，若用CH3CH218OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（3）球形干燥管C的作用是冷凝、防倒吸．
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色由红色变为无色（或变浅）．
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C，
目的是除水，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示． 已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下表：| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答：
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行；
（2）该反应中，若用CH3CH218OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OCH2CH3+H2O．（3）球形干燥管C的作用是冷凝、防倒吸．
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色由红色变为无色（或变浅）．
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C，
目的是除水，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰．